Química - Questionário II

• Pergunta 1

  0 em 0 pontos

  	A decomposição térmica do calcário, CaCO3, produz CO2 e CaO. Analise as alternativas sobre essa reação e assinale a alternativa correta.
  	Resposta Selecionada: d.  O CO2 é um óxido ácido e reage com água formando ácido. Respostas: a.  O reagente dessa reação é o CaCO3, que é um óxido. b.  O CO é um óxido básico. c.  O CO é um óxido neutro e reage com água, ácido e base. d.  O CO2 é um óxido ácido e reage com água formando ácido. e.  Tanto CaCO3 quanto CO2 são sais. Feedback da resposta: Comentário: A resposta correta é a alternativa d. O CO2 é um óxido molecular, pois o oxigênio está ligado a um não metal. Os óxidos moleculares tem caráter ácido e na presença de água forma ácido.

• Pergunta 2

  0 em 0 pontos

  	A unidade de massa atômica (u) é baseada no isótopo do carbono 12, 12C. A esse isótopo foi atribuída massa igual a 12 unidades. Se dividirmos esse isótopo que contém 12 unidades em 12  partes e selecionarmos uma parte, teremos uma unidade. Podemos dizer que a unidade é igual 1/12 da massa do carbono 12. Analise as alternativas abaixo e assinale a alternativa incorreta.
  	Resposta Selecionada: b.  A unidade de massa atômica (u) é praticamente igual à massa em gramas. Respostas: a.  Sabendo que a massa atômica da prata é 108 u, podemos dizer que a massa do átomo de prata é 108 vezes maior que 1/12 da massa do 12C. b.  A unidade de massa atômica (u) é praticamente igual à massa em gramas. c.  A massa atômica de um elemento leva em consideração os isótopos existentes e as suas porcentagens. d.  A massa atômica de um átomo é um número muito próximo de seu número de massa. e. Massa atômica é o número que indica quantas vezes a massa de um átomo de um determinado elemento é mais pesada que 1u, ou seja, 1/12 do átomo de 12C. Feedback da resposta: Comentário: A resposta correta é a alternativa b. A unidade de massa atômica equivale a 1,66054 x 10-24 g, portanto, a unidade u e a unidade g são muito diferentes e por isso essa é a alternativa incorreta.

• Pergunta 3

  0 em 0 pontos

  	Classifique as reações químicas representadas abaixo: I. H2CO3(aq) → H2O(l) + CO2(g) II. Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) III. Na2SO4(aq) + BaOH(aq) → 2 NaOH(aq) + BaSO4(s) IV. 2 Ag+  + 2e- → Ag0
  	Resposta Selecionada: b.  decomposição, simples troca, dupla troca e redução. Respostas: a.  simples troca, decomposição, dupla troca e redução. b.  decomposição, simples troca, dupla troca e redução. c.  decomposição, simples troca, dupla troca e oxidação. d.  redução, simples troca, simples troca e redução. e.  decomposição, dupla troca, simples troca e redução. Feedback da resposta: Comentário: A resposta correta é a alternativa b. A reação I é uma reação de decomposição, pois a partir de uma substância são geradas duas novas substâncias; a reação II é reação de simples troca, pois uma substância simples (Zn) reage com uma substância composta (HCl), originando uma nova substância simples (H2) e uma composta (ZnCl2). A reação III é uma reação de dupla troca, pois duas substâncias compostas (Na2SO4 e BaOH) originam duas novas substâncias compostas (NaOH e BaSO4 ); a reação IV é uma reação de redução, pois o íon Ag+ recebe elétrons

• Pergunta 4

  0 em 0 pontos

  	Dos seguintes compostos, qual apresenta massa molecular igual a 30 u? Consultar a tabela periódica.
  	Resposta Selecionada: a.  C2H6                         Respostas: a.  C2H6                         b.  PH3                        c.  NH3                       d.  NO2                      e.  N2O3 Feedback da resposta: Comentário: A resposta correta é a alternativa a. A massa de uma molécula é calculada pela soma das massas atômicas dos átomos que a constituem, levando em consideração a sua atomicidade. Na alternativa a, a molécula C2H6 possui 12 átomos do elemento químico carbono e 6 átomos do elemento químico hidrogênio. Consultando a tabela periódica, temos que a massa do carbono é 12 u e a do hidrogênio é 1 u, portanto, a massa de C2H6 pode ser calculada por: 2 x12 + 6x 1 = 30 u.

• Pergunta 5

  0 em 0 pontos

  	Leia as alternativas abaixo sobre o HNO3 e assinale a alternativa incorreta.
  	Resposta Selecionada: b.  O HNO3 é um hidrácido. Respostas: a.  O HNO3 é o ácido nítrico. b.  O HNO3 é um hidrácido. c.  O HNO3 é um monoácido. d.  O HNO3 é um oxiácido. e.  O HNO3 em solução aquosa libera íons H+. Feedback da resposta: Comentário: A resposta correta é a alternativa b. O HNO3 não é um hidrácido, pois possui oxigênio em sua fórmula.

• Pergunta 6

  0 em 0 pontos

  	Qual a massa molar da molécula de H2O? Consultar a tabela periódica
  	Resposta Selecionada: e.  18 g/mol Respostas: a.  18 u b.  18 g c.  18 mol d.  18 moléculas e.  18 g/mol Feedback da resposta: Comentário: A resposta correta é a alternativa e. Como a H2O possui dois átomos do elemento químico hidrogênio e 1 átomo do elemento químico oxigênio e, através da consulta da tabela periódica, podemos obter as massas do hidrogênio e do oxigênio, que são, respectivamente, 1 e 16, temos que a massa molecular da água é dada por 2 x 1 + 1 x 16 = 18 u. A massa molar é numericamente igual à massa molecular, porém a unidade de massa molar é gramas/mol. Portanto a massa molar é igual a 18 g/mol.

• Pergunta 7

  0 em 0 pontos

  	Qual o nome da reação química representada abaixo? HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
  	Resposta Selecionada: a.  Reação de neutralização. Respostas: a.  Reação de neutralização. b.  Reação de oxirredução. c.  Halogenação. d.  Sulfonação. e.  Reação de adição. Feedback da resposta: Comentário: A resposta correta é a alternativa a. A reação entre um ácido (HNO3) e uma base (NaOH) é uma reação de neutralização.

• Pergunta 8

  0 em 0 pontos

  	Quantos átomos de Fe existem em 1 mol de Fe?
  	Resposta Selecionada: c.  6,02 x 1023 Respostas: a.  26 b.  55,8 c.  6,02 x 1023 d.  6,02 x10-23 e.  6,02 Feedback da resposta: Comentário: A resposta correta é a alternativa c. Como na Química trabalha-se com átomos e moléculas extremamente pequenos, utiliza-se a unidade mol. A unidade mol é a quantidade de matéria que contém 6,02 x1023 entidades. Portanto 1mol de Fe contém 6,02 x 1023 átomos de Fe.

• Pergunta 9

  0 em 0 pontos

  	Suponha que você queira pesar 1 mol de cloreto de sódio (NaCl), quantos gramas você pesaria? Consultar a tabela periódica.
  	Resposta Selecionada: d.  58,5 g Respostas: a.  23 g b.  35,5 g c.  6,02 x1023 g d.  58,5 g e.  58,5 u Feedback da resposta: Comentário: A resposta correta é a alternativa d. A massa de um mol é dada pela massa molar do NaCl. A massa molar do NaCl é dada pela soma da massa atômica do sódio com a massa atômica do cloro. Portanto temos: 23 + 35,5 = 58, 5 g/mol. Esse valor quer dizer que para obtenção de 1 mol de NaCl são necessários 58,5 gramas.

• Pergunta 10

  0 em 0 pontos

  	Um elemento X tem dois isótopos, o isótopo 10X e 11X, sendo que na natureza são encontradas as seguintes proporções, 20% e 80%, respectivamente. Qual é a massa atômica desse elemento?
  	Resposta Selecionada: d.  10,8 u. Basta calcular a média ponderada utilizando os valores de massa de cada isótopo e suas porcentagens na natureza. Respostas: a.  10,5 u. Basta calcular a média entre 10 e 11 e utilizar a unidade u. b.  10,5 g. Basta calcular a média entre 10 e 11 e utilizar a unidade g. c.  Faltam dados para o cálculo da massa atômica desse elemento. d.  10,8 u. Basta calcular a média ponderada utilizando os valores de massa de cada isótopo e suas porcentagens na natureza. e.  A massa atômica de um elemento pode ser obtida apenas através da consulta da tabela periódica. Feedback da resposta: Comentário: A resposta correta é alternativa d. A massa atômica de um elemento químico é calculada através da média ponderada, a qual leva em consideração a massa dos isótopos e suas porcentagens na natureza. Cálculo:  (10 x 20 + 11 x 80)/ 100 = 10,8 u